Kaliumnitrat er et kemisk stof med den kemiske formel KNO3. Dette er et alkalimetalnitrat, også kendt som indisk salpeter, fordi et stort antal mineralforekomster er blevet udvundet i Indien i historien. Kaliumnitrat er et ionsalt af kaliumion K+ og nitration NO3-, derfor er det et alkalimetalnitrat. Den findes i naturen i form af mineraler, salpeter (eller britisk salpeter). Det er også en kilde til nitrogen, opkaldt efter salpeter. Kaliumnitrat er en af flere nitrogenholdige forbindelser, samlet kendt som salpeter (eller britisk salpeter).
Fysisk ejendom
Kaliumnitrat er en farveløs gennemsigtig prismatisk eller hvid partikel eller krystallinsk pulver, lugtfri, ikke-giftig, med en salt og forfriskende smag. Dens relative molekylvægt er 101,10, relative massefylde er 2,019 (16 grader C), og smeltepunktet er 334 grader C. Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og dets opløselighed stiger hurtigt med stigende temperatur. En lille mængde fugtoptagelse i luften gør den mindre tilbøjelig til at klumpe sig.
Kemisk egenskab
Kaliumnitrat kan deltage i redoxreaktioner, for eksempel i sortkrudtreaktioner er svovl og kaliumnitrat oxidanter. I sure miljøer har kaliumnitrat oxiderende egenskaber. Ved opvarmning vil kaliumnitrat nedbrydes og producere ilt. Desuden kan kontakt eller stødopvarmning af kaliumnitrat med organisk materiale, fosfor og svovl forårsage forbrænding og eksplosion, hvilket er irriterende.
Anvendelsesområde
Kaliumnitrat er meget udbredt i landbruget som en binær sammensat gødning, som kan give næringsstoffer til afgrøder og fremme deres vækst. Kaliumnitrat bruges også til fremstilling af sprængstoffer og fyrværkeri. I fødevareindustrien bruges kaliumnitrat som farvestof, farvebeskyttende middel, antimikrobielt middel og konserveringsmiddel. Derudover har kaliumnitrat anvendelser i den farmaceutiske industri, den keramiske industri, glasindustrien og andre områder.
Sikkerhed
Kaliumnitrat er et brandfarligt og eksplosivt stof, som er et råstof til fremstilling af krudt. Kommer det i kontakt med brændbare organiske stoffer eller ved høje temperaturer, kan det nemt forårsage eksplosioner. Derfor skal der udvises særlig opmærksomhed under opbevaring og transport.
